ما كتلة غاز cl2 اللازمة للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2؟
يسرنا وإياكم زوارنا الكرام أن نقدم لكم في منصة موقع الإستفادة إجابة السؤال الذي تبحث عنه، ولكن قبل أن نبداء يسعدنا تواجدكم في موقع الاستفادة، نرحب بكم بين فقراته المتنوعة الدينينه والثقافيه والتعليمية الدراسية والأخباريه، لكل زوارنا الإعزاء من الطلاب والطالبات، ونعرض عليكم اليوم إجابات السؤال الذين تبحثون عنه ونقدم لكم حل سؤال
ما كتلة غاز cl2 اللازمة للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2؟
الإجابة هي : لحساب كتلة غاز Cl2 اللازمة للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2، يجب أولاً معرفة التفاعل الكيميائي المتوقع والتوازن الكيميائي.
لنفترض أن التفاعل هو كالتالي:
TiO2 + Cl2 → TiCl4 + O2
من المعادلة أعلاه، يمكن رؤية أن 1 مول من TiO2 يتفاعل مع 1 مول من Cl2، وينتج 1 مول من TiCl4.
بالتالي، عند معرفة عدد المولات الموجودة من TiO2 (1.25 mol) يمكننا مطابقتها مع عدد المولات المطلوبة من Cl2.
إذاً، الكتلة المطلوبة لغاز Cl2 تكون كالتالي:
كتلة Cl2 = عدد المولات × الكتلة المولية = 1.25 mol × 70.9 g/mol (الكتلة المولية لـ Cl2) = 88.63 g
إذاً، الكتلة المطلوبة للغاز Cl2 للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2 هي 88.63 g.
